freedom: มิถุนายน 2014

แผนการจัดการเรียนรู้ที่ 1

กลุ่มสาระการเรียนรู้ วิทยาศาสตร์ รายวิชา เคมี ช่วงชั้นที่ 4

ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 ภาคเรียนที่ 2

หน่วยการเรียนรู้ที่ 3 เรื่อง สารละลายกรด-เบส เวลา 2 ชั่วโมง

สอนโดย นางสาวณัฐพร ขาวิราช โรงเรียน เบิดพิทยาสรรค์

มาตรฐาน ว 3.2 เข้าใจหลักการและธรรมชาติของการเปลี่ยนสถานะของสาร การเกิดสารละลาย การเกิดปฏิกิริยา เคมีมีกระบวนการสืบเสาะหาความรู้และจิตวิทยาศาสตร์ สื่อสารสิ่งที่เรียนรู้และนำความรู้ไปใช้ประโยชน์

สาระสำคัญ

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวเป็นไอออนและนำไฟฟ้าได้จัดเป็นสารอิเล็กโทรไลต์ ถ้าแตกตัวได้ดีเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่ แต่ถ้าแตกตัวได้ไม่ดีเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน สารละลายอิเล็กโทรไลต์อาจมีสมบัติเป็นกรด เป็นเบสหรือเป็นกลาง สารละลายที่มีสมบัติเป็นกรดแสดงสมบัติด้วยไฮโดรเนียมไอออน(H₃O⁺) ส่วนสารละลายที่มีสมบัติเป็นเบสแสดงสมบัติด้วยไฮดรอกไซด์ไอออน(OH^-)

จุดประสงค์การเรียนรู้

ด้านความรู้

1. อธิบายเหตุผลที่สารละลายอิเล็กโทรไลต์นำไฟฟ้าได้

2. บอกชนิดของไอออนที่ทำให้สารละลายแสดงสมบัติเป็นกรดหรือเบสได้

3. อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างสารละลาย การนำไฟฟ้าและอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์

ความเป็นกรด เบสได้

ด้านทักษะกระบวนการ

1. จำแนกประเภทของสารละลายโดยใช้การเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสและการนำไฟฟ้าเป็นเกณฑ์

ได้

2. สรุปสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ พร้อมทั้งระบุได้ว่าสารใดเป็น

สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ อิเล็กโทรไลต์อ่อน หรือนอนอิเล็กโทรไลต์ได้

3. มีส่วนร่วมในการทำกิจกรรมการทดลอง การเก็บรักษาอุปกรณ์ ทำความสะอาด เทคนิคการ

ทดลอง รายงาน การอภิปรายและวิเคราะห์ผลการทดลองได้อย่างถูกต้อง

ด้านคุณลักษณะอันพึงประสงค์

1. มีเจตคติที่ดีต่อวิชาวิทยาศาสตร์

2. มีความมุ่งมั่นในการทำงานเป็นกลุ่มและเดี่ยว

3. มีความกระตือรือร้นในการทำงาน/กิจกรรม

กระบวนการจัดการเรียนรู้

ขั้นสร้างความสนใจ

1. ครูและนักเรียนช่วยกันยกตัวอย่างสารประกอบไอออนิกและโคเวเลนต์ที่รู้จักประมาณ 4-5

ตัวอย่าง

2. ครูทบทวนความรู้เดิมของนักเรียนเกี่ยวกับพันธะเคมี โดยให้นักเรียนช่วยกันเขียนแผนภาพแสดง

การเปรียบเทียบลักษณะของพันธะไอออนิกและพันธะโควาเลนต์บนกระดาษที่แจกให้ดังต่อไปนี้

พันธะ ไอออนิก

1....(อะตอมยึดเหนี่ยวกันอย่างไร).....

2....(สมบัติการละลายน้ำเป็นอย่างไร)...

3.....(สมบัติการนำไฟฟ้า)..................................

4......อื่นๆ....

พันธะโควาเลนต์

1..... (อะตอมยึดเหนี่ยวกันอย่างไร)......

2..... .(สมบัติการละลายน้ำเป็นอย่างไร)...

3....... (สมบัติการนำไฟฟ้า)....

4............อื่นๆ......................

ก. ครูนำนักเรียนเข้าสู่เนื้อหาโดยใช้คำถามในประเด็นต่อไปนี้

- นักเรียนคิดว่าถ้านำ NaCl ไปละลายน้ำ จะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

- นักเรียนคิดว่าถ้าผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารละลาย NaCl สารละลายนี้จะนำไฟฟ้าได้หรือไม่ เพราะเหตุใด

ข. ครูให้ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับสารละลายที่นำไฟฟ้าได้เรียกว่า สารละลายอิเล็กโทรไลต์ และเรียกสารที่แตกตัวเป็นไอออนในสารละลายว่า สารอิเล็กโทรไลต์

ค. นักเรียนร่วมกันแสดงความคิดว่าถ้านำ C₁₂H₂₂O₁₁ ไปละลายน้ำ จะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

ขั้นสำรวจและค้นหา

1. นักเรียนแบ่งกลุ่มออกเป็น 4 - 5 กลุ่มๆ ละ 4-5 คนและทำการศึกษาผลการทดลองเรื่อง สมบัติบางประการของสารละลายที่ได้มีการทดลองไว้แล้ว

2. นักเรียนแต่ละกลุ่มอ่านวิธีการทดลอง แล้วครูถามเพื่อให้นักเรียนเกิดเข้าใจตรงกันในการทดลอง

- นักเรียนคิดว่าการทดลองนี้ทดลองเกี่ยวกับอะไร ทำเพื่ออะไร ทำอย่างไร

3. นักเรียนแต่ละกลุ่มรับอุปกรณ์ และทำการทดลอง

ขั้นอธิบายและลงข้อสรุป

1. นักเรียนและครูร่วมกันศึกษาการทดลอง เรื่องการศึกษาสมบัติบางประการของ

สารละลาย โดยครูใช้คำถาม แล้วสุ่มนักเรียนตอบคำถามดังนี้

- ถ้าใช้สมบัติการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสเป็นเกณฑ์ นักเรียนจะจำแนกสารละลาย ได้กี่ประเภทอะไรบ้าง

- นักเรียนคิดว่าถ้าใช้สมบัติการนำไฟฟ้าของสารละลายเป็นเกณฑ์จะจำแนกสารละลายได้ กี่ประเภท อะไรบ้าง

- นักเรียนคิดว่าสารละลายที่นำไฟฟ้าได้แต่ละชนิด ทำให้หลอดไฟสว่างเท่ากันหรือไม่ อย่างไร เพราะเหตุใด พร้อมให้นักเรียนเขียนสมการการแตกตัว

- จากการทดลองนี้ให้นักเรียนสรุปความสัมพันธ์ระหว่าง สารละลาย การนำไฟฟ้า สารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ ความเป็นกรด – เบสได้ โดยให้เขียนเป็นแผนภาพสรุปความสัมพันธ์ ในกระดาษที่แจกให้

ขั้นขยายความรู้

1. จากการทดลอง นักเรียนจะพบว่าสารละลายทั้งสองนำไฟฟ้าได้แสดงว่ามีไอออนอยู่ในสารละลายนั้น ถ้านำผลการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสมาพิจารณาด้วย นักเรียนคิดว่าในสารละลายกรดและเบส จะมีไอออนเหมือนหรือต่างกันอย่างไร

2. ครูกล่าวเพิ่มเติม เนื่องจากสารละลายกรดทุกชนิดเป็นสารละลายอิเล็กโทร์ไลต์และเปลี่ยนสี

กระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดง แสดงว่าในสารละลายกรดจะมีไอออนบางชนิดเหมือนกัน

-ให้นักเรียนเขียนสมการแสดงการเปลี่ยนแปลงของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

-ให้นักเรียนเขียนสมการแสดงการเปลี่ยนแปลงของกรดอะซิติกในน้ำ ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน ไอออนที่เกิดจากการแตกตัวสามารถเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้

ก. ครูใช้คำถาม จากข้อมูลเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดอะซิติกในน้ำ นักเรียนสรุปได้ว่าอย่างไร

ข. ครูกล่าวเพิ่มเติม เนื่องจากสารละลายเบสทุกชนิดเป็นสารละลายอิเล็กโทร์ไลต์และเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน แสดงว่าในสารละลายเบสจะมีไอออนบางชนิดเหมือนกัน

- ครูให้นักเรียนเขียนสมการแสดงการเปลี่ยนแปลงของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ

- ครูให้นักเรียนเขียนสมการแสดงการเปลี่ยนแปลงของแอมโมเนียในน้ำ ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน ไอออนที่เกิดจากการแตกตัวสามารถเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้

ค. ครูใช้คำถาม จากข้อมูลเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของโซเดียมไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียในน้ำ นักเรียนสรุปได้ว่าอย่างไร

ง. ครูใช้คำถาม จากตัวอย่างที่กล่าวมาแล้ว ให้นักเรียนสรุปเกี่ยวกับไอออนที่อยู่ในสารละลายกรดและสารละลายเบส

ขั้นประเมินผล

1. ครูให้นักเรียนทำแบบฝึกหัดในหนังสือเรียนวิชาเคมี 3 ของ สสวท.

สื่อการเรียนรู้

1. ใบความรู้เรื่อง สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอนอิเล็กโทรไลต์

2. หนังสือเรียนวิชาเคมี 3 ของ สสวท.

3. อุปกรณ์การทดลอง แบบบันทึกกิจกรรม เรื่อง สมบัติบางประการของสารละลาย

การประเมินผล

การวัดผลประเมินผลด้าน	วิธีการวัด	เครื่องมือวัด	เกณฑ์การผ่าน
ด้านความรู้ความเข้าใจ -อธิบายเหตุผลที่สารละลายสารละลายอิเล็กโทรไลต์นำไฟฟ้าได้ -บอกชนิดของไอออนที่ทำให้สารละลายแสดงสมบัติเป็นกรดหรือเบสได้ -อธิบายความสัมพันธ์ระหว่าง สารละลาย การนำไฟฟ้า สารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ ความเป็นกรด – เบสได้ -สรุปสมบัติของสารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ พร้อมทั้งระบุได้ว่าสารใดเป็น สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ อิเล็กโทรไลต์อ่อน หรือนอนอิเล็กโทรไลต์ได้	- สังเกตจากการตอบคำถาม - ตรวจรายงานผลปฏิบัติการ	- จากการสังเกต - รายงานผลปฏิบัติการ	- ได้คะแนน 60% ขึ้นไป
ด้านทักษะกระบวนการ -จำแนกประเภทของสารละลายโดยใช้การเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสและการนำไฟฟ้าเป็นเกณฑ์ได้ - ทำกี่ทดลองเพื่อตรวจสอบสารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์	- สังเกตจากการปฏิบัติการทดลอง - ตรวจรายงานการปฏิบัติการ	- แบบประเมินทักษะการทดลอง	- ได้คะแนนในระดับ 60% ขึ้นไป
ด้านคุณลักษณะที่พึงประสงค์ - มีความใฝ่เรียนรู้ - มีวินัยในการทำงาน - มีความมุ่งมั่นในการทำงาน - มีความกระตือรือร้นในการทำงาน/กิจกรรมที่ดี	- การสังเกตจากการทำงาน - การส่งงานตรงต่อเวลา	- แบบสังเกตคุณลักษณะอันพึงประสงค์	- ได้คะแนนในระดับ 2 ขึ้นไป

ความคิดเห็นของครูพี่เลี้ยง

(……………………………………………….)

นางประภารัตน์ การรัมย์

รายงานการทดลองเรื่อง สมบัติบางประการของสารละลาย

วัน................ ...ที่.................เดือน..........................................พ.ศ. .................... เวลา.........................น.

ผู้ทำการทดลอง 1. ...................................................................... 2. .............................................................

3. ...................................................................... 4. .............................................................

5 ……………………………………………………………... 6. ……………………………………………………

1.วัตถุประสงค์ของการทดลอง....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

2.ผลการทดลอง

สารละลาย	การเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได้
สารละลาย	การเปลี่ยนสีของลิตมัต	การนำไฟฟ้า	ความสว่างของหลอดไฟ
HCl
CH₃COOH
NaCl
KNO₃
NaOH
KOH
NH₃
CH₃COONa
NH₄Cl
C₂H₅OH
C₁₂H₂₂O₁₁

คำถามหลังการทดลอง

1. เมื่อใช้สมบัติการเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสเป็นเกณฑ์ จำแนกสารละลายได้เป็น 3 ประเภท คือ

- สารละลายที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสน้ำเงินเป็นแดง แสดงว่ามีสมบัติเป็น………………… ได้แก่

.......................................................................................................................................................................

- สารละลายที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสแดงเป็นน้ำเงิน แสดงว่ามีสมบัติเป็น…………………. ได้แก่

…………………………………….………………………………………………………………………………………………………………

- สารละลายที่ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสน้ำเงินและแดง แสดงว่ามีสมบัติเป็นกลางได้แก่

……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……

2. เมื่อใช้สมบัติการนำไฟฟ้าเป็นเกณฑ์จำแนกสารละลายได้เป็น 2 ประเภท คือ

- สารละลายที่นำไฟฟ้า ได้แก่ สารละลายที่มีสมบัติเป็นกรดและเบสทุกชนิด และสารละลายที่มีสมบัติเป็นกลางบางชนิด คือ……………………………………………………..………………………………………………………………….

- สารละลายที่ไม่นำไฟฟ้า ได้แก่ สารละลายที่มีสมบัติเป็นกลางบางชนิด ได้แก่ ………………………………………………..................................…………………………………………………………………..

3. สารละลายที่นำไฟฟ้าได้แต่ละชนิดจะนำไฟฟ้าได้แตกต่างกัน ซึ่งสังเกตได้จากหลอดไฟสว่างไม่เท่ากัน แสดงว่าตัวละลายแตกตัวเป็นไอออนได้ต่างกัน

- สารละลายที่นำไฟฟ้าได้ดี จัดเป็นสารละลาย..................................................... ได้แก่ ..............................................................................................................................................................................

- สารละลายที่นำไฟฟ้าได้น้อยหรือไม่นำไฟฟ้าได้ไม่ดี จัดเป็นสารละลาย........................................................ ได้แก่ .................................................................................................................................................................

- สารละลายที่ไม่นำไฟฟ้า จัดเป็นสารละลาย....................................................... ได้แก่............................................................................................................................................................................

สรุปผลการทดลอง

................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

ใบความรู้

เรื่อง สารอิเล็กโทรไลต์และสารนอน-อิเล็กโทรไลต์

*******************************************************************************************

อิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) หมายถึง สารที่เมื่อละลายในน้ำจะนำไฟฟ้าได้ เนื่องจากมีไอออนซึ่งอาจจะเป็นไอออนบวก หรือไอออนลบเคลื่อนที่อยู่ในสารละลาย สารละลายอิเล็กโทรไลต์นี้อาจเป็นสารละลายกรด เบส หรือเกลือก็ได้ ตัวอย่างเช่น สารละลายกรดเกลือ (HCl) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และสารละลายของเกลือ KNO₃ เป็นต้น โดยในสารละลายดังกล่าวประกอบด้วยไอออน H⁺ , Cl^- ,OH^- , K⁺ และ NO₃^- ตามลำดับ

นอนอิเล็กโทรไลต์ (Non-electrolyte) หมายถึง สารที่ไม่สามารถนำไฟฟ้าได้เมื่อละลายน้ำ ทั้งนี้ เนื่องจาก สารพวกนอนอิเล็กโทรไลต์ จะไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้ เช่น น้ำบริสุทธิ์ น้ำตาล แอลกอฮอล์ เป็นต้น

ความแตกต่างของสารอิเล็กโทรไลต์และนอน-อิเล็กโทรไลต์ พิจารณาจากสาร 2 ชนิดที่มีสูตร AB กับ CD เมื่อละลายน้ำจะรวมกันน้ำเกิดการเปลี่ยนแปลงดังนี้

ภาพที่ 1 การเป็นอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์ของสาร

จากภาพ AB เป็นสารนอนอิเล็กโทรไลต์ เพราะ AB ไม่ละลายน้ำและไม่แตกตัวเป็นไอออน

CD เป็นสารอิเล็กโทรไลต์ เพราะ CD จะแตกตัวได้ C⁺ และ D^- ไอออนซึ่งถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำ

อิเล็กโทรไลต์แก่และอิเล็กโทรไลต์อ่อน

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต่างๆ นำไฟฟ้าได้ไม่เท่ากัน เนื่องจากการแตกตัวเป็นไอออนของอิเล็กโทรไลต์ไม่เท่ากัน อิเล็กโทรไลต์ที่แตกตัวเป็นไอออนได้มากกว่า ก็จะนำไฟฟ้าได้ดีกว่าอิเล็กโทรไลต์ที่แตกตัวเป็นไอออนได้น้อยกว่า อิเล็กโทรไลต์แบ่งออกได้เป็น 2 ประเภท ดังนี้

1. อิเล็กโทรไลต์แก่ (strong electrolyte) หมายถึง สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวเป็นไอออนได้มาก อาจจะแตกตัวได้ 100% และนำไฟฟ้าได้ดีมาก เช่น กรดแก่ และเบสแก่ และเกลือส่วนใหญ่จะแตกตัวได้ 100% เป็นต้น

2. อิเล็กโทรไลต์อ่อน (weak electrolyte) หมายถึง สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวได้บางส่วน นำไฟฟ้าได้น้อย

ตารางที่ 1 ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์แก่ และอิเล็กโทรไลต์อ่อนบางชนิด

อิเล็กโทรไลต์แก่ (นำไฟฟ้าได้ดี)	อิเล็กโทรไลต์อ่อน (นำไฟฟ้าได้ไม่ดี)
เกลือที่ละลายน้ำทั้งหมด H₂SO₄ HNO₃ HCl HBr HClO₄ NaOH KOH Ca(OH)₂ Ba(OH)₂	CH₃COOH H₂CO₃ HNO₂ H₂SO₃ H₂S H₂C₂O₄ H₃BO₃ HClO NH₄OH HF

การทดสอบว่าสารละลายเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ หรือไม่ก็ต้องดูการนำไฟฟ้าของสารละลาย เราอาจทดสอบโดยใช้เครื่องมือง่ายๆ ดังนี้

1. การทดสอบการนำไฟฟ้าของสารละลาย

สารละลายที่นำไฟฟ้า ได้แก่ สารละลายของกรด เบส และเกลือ อุปกรณ์ที่ใช้ในการทดลอง ประกอบด้วยขั้วไฟฟ้า 2 ขั้ว ต่อเข้ากับแหล่งให้พลังงานไฟฟ้า (ให้ศักย์ไฟฟ้า) หลอดไฟ และสวิตซ์ให้ครบวงจรดังภาพ

ภาพที่ 3 อุปกรณ์การวัดการนำไฟฟ้าของสารละลายอิเล็กโทรไลต์

วิธีทดสอบ เมื่อกดสวิตซ์ลงเพื่อให้ครบวงจร ถ้าสารละลายในภาชนะเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ หลอดไฟจะสว่างขึ้น แสดงว่าสารละลายนั้นนำไฟฟ้าได้

ตัวอย่างผลการทดลองการทดสอบการนำไฟฟ้า

สารที่ใช้ทดสอบ

ผลการทดสอบ

น้ำบริสุทธิ์

น้ำที่มีน้ำตาลละลายอยู่

ยูเรีย (CO(NH₂)₂

สารละลายเกลือ NaCl

สารละลายเกลือ K₂SO₄

สารละลายกรด HCl

สารละลายกรดแอซิติก (CH₃COOH)

สารละลายเบส NaOH

สารละลายเบส NH₄OH

ไม่นำไฟฟ้า (หลอดไฟไม่สว่าง)

นำไฟฟ้า (หลอดไฟสว่าง)

นำไฟฟ้าน้อย (หลอดไฟสว่างน้อย)

นำไฟฟ้า (หลอดไฟสว่าง)

ผลที่ได้อธิบายได้ว่า สารละลายที่ไม่มีไอออนอยู่ เช่น น้ำ หรือน้ำตาลทราบที่ละลายอยู่ในน้ำมัน จะมีพันธะแบบโคเวเลนต์ ไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้ จึงไม่นำไฟฟ้า แต่ NaCl HCl เมื่ออยู่ในน้ำจะแตกตัวเป็น Na⁺ , Cl^- หรือ H⁺ , Cl^- ซึ่งเป็นไอออนที่เคลื่อนที่ในสารละลายทำให้เกิดการนำไฟฟ้าขึ้นได้

2. การทดสอบสมบัติอื่นๆ ของสารละลาย

1. การทดสอบความเป็นกรด-เบส จากการเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัส

- ถ้าสารละลายเป็นกรดจะเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

- ถ้าสารละลายเป็นเบส จะเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

- ถ้าสารละลายเป็นเกลือจะเปลี่ยนหรือ ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสก็ได้

นอกจากการใช้กระดาษลิตมัส อาจจะใช้อินดิเคเตอร์อื่นๆ เช่น เมทิลเรด ฟีนอล์ฟทาลีน ก็ได้

2. การทดสอบปฏิกิริยาของกรดและปฏิกิริยาของเบส

ปฏิกิริยาของกรด

ก. ทำปฏิกิริยากับโลหะ จะได้ก๊าซไฮโดรเจน เช่น

HCl(aq) + Ca (s) ® CaCl₂ (aq) + H₂ (g)

H₂SO₄ (aq) + Mg (g) ® MgSO₄ (aq) + H₂ (g)

ข. ทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์ ได้เกลือกับน้ำ

2HCl (aq) + Na₂O (s) ® 2NaCl (aq) + H₂O (l)

H₂SO₄ (aq) + MgO (g) ® MgSO₄ (aq) + H₂O (l)

ค. ทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนตได้ก๊าซ CO₂ น้ำ และเกลือ

2HCl (aq) + NaCO₃ (aq) ® 2NaCl + H₂O + CO₂

HCl (aq) + NaHCO₃ (aq) ® NaCl + H₂O + CO₂

ง. ทำปฏิกิริยากับเบสได้เกลือกับน้ำ

2HCl (aq) + NaOH (aq) ® NaCl (aq) + H₂O (l)

CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) ® CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

ปฏิกิริยาของเบส

ก. ทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด ให้ก๊าซไฮโดรเจน

2NaOH (aq) + Zn (s) ® Na₂ZnO₂ (aq) + H₂ (g)

6KOH (aq) + 2Al (s) ® 2K₃AlO₃ (aq) + 3H₂ (g)

ข. ทำปฏิกิริยากับเกลือ ได้เป็นเกลือไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ไม่ละลายน้ำ

2NaOH (aq) + MnCl₂ (aq) ® Mn(OH)₂ (s) + 2NaCl (aq)

2KOH (aq) + CuSO₄ (aq) ® Cu(OH)₂ (s) + K₂SO₄ (aq)

ค. ทำปฏิกิริยากับเกลือแอมโมเนียม เช่น NH₄Cl ได้ก๊าซ NH₃ (g)

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) ® NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (g)

KOH (aq) + NH₄Cl (aq) ® KCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (g)

ง. ทำปฏิกิริยากับกรดได้เกลือกับน้ำ

บันทึกกิจกรรมหลังการสอน

ผู้บันทึก นางสาวณัฐพร ขาวิราช วันที่บันทึก ...................................................................................

1. การดำเนินการจัดการเรียนรู้ ( ) เป็นไปตามแผน

( ) ไม่ เป็นไปตามแผน

2. บรรยากาศระหว่างการเรียน

.........................................................................................................................................................

3. สรุปผลการจัดการเรียนรู้

จำนวนนักเรียนที่ผ่านการประเมิน .................. คน คิดเป็นร้อยละ .................................

จำนวนนักเรียนที่ไม่ผ่าน การประเมิน ................ คนคิดเป็นร้อยละ .................................

4.ปัญหาที่พบในการจัดการเรียนรู้

.........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

5.สิ่งที่ควรพัฒนาในการจัดการเรียนรู้ครั้งต่อไป

........................................................................................................................................................

6.แนวทางการแก้ไขนักเรียนที่ไม่ผ่านการประเมิน

........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

ลงชื่อ............................................... ผู้สอน

( นางสาวณัฐพร ขาวิราช )

นักศึกษาฝึกประสบการณ์

............../....................../.................

เสนอแนะหัวหน้ากลุ่มสาระวิทยาศาสตร์ ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

ลงชื่อ.......................................หัวหน้ากลุ่มสาระวิทยาศาสตร์

( นายวีระชัย พรหมบุตร )

ข้อเสนอแนะหัวหน้าฝ่ายวิชาการ

ลงชื่อ.......................................หัวหน้าฝ่ายวิชาการ

( นางไฉไล เสาเวียง )

ข้อเสนอแนะผู้บริหารสถานศึกษา

ลงชื่อ..........................................................

( นายวิชัย สาลีงาม )

ผู้อำนวยการโรงเรียนเบิดพิทยาสรรค์

..................../..................../.................

freedom

วันศุกร์ที่ 6 มิถุนายน พ.ศ. 2557

BOD TEST LAB 1

วันพฤหัสบดีที่ 5 มิถุนายน พ.ศ. 2557

แผนการสอนรายวิชาเคมี (5E)

เครื่องมือวัด

- รายงานผลปฏิบัติการ